https://tcatmon.com/w/index.php?action=history&feed=atom&title=%EA%B8%B0%EC%B2%B4_%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%9D%98_%EB%B2%95%EC%B9%99 2026-06-27T17:11:34Z 이 문서의 편집 역사 MediaWiki 1.28.0 https://tcatmon.com/w/index.php?title=%EA%B8%B0%EC%B2%B4_%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%9D%98_%EB%B2%95%EC%B9%99&diff=47856&oldid=prev 2017-01-24T02:47:46Z

<p></p> <p><b>새 문서</b></p><div>'''law of combining volumes'''<br /> <br /> 기체는 항상 일정한 부피비로만 반응한다는 것으로, [[루이 조제프 게이뤼삭]]에 의해 창시되었다. [[아보가드로의 법칙]]의 이론상 근거가 됨은 물론 우리가 현재 쓰고 있는 화학식 표기법 자체의 근거가 된다. [[게이뤼삭의 법칙]]이라고도 불린다. 다만 국가에 따라서 게이뤼삭의 법칙은 샤를의 법칙을 의미하기도 하기에 조심해야 한다.<br /> <br /> 법칙의 내용은 다음과 같다.<br /> <br /> '''동일한 온도와 압력하에서 반응하는 두 기체의 부피는 간단한 정수비로 되어 있다. 뿐만 아니라 각 생성물의 부피와 반응 기체 중 어느 하나의 부피와의 비율도 간단한 정수비이다.'''<br /> <br /> 예를 들면,<br /> 2L 의 [[수소]] + 1L 의 [[산소]] → 2L 의 수증기<br /> 1L 의 [[질소]] + 1L 의 [[산소]] → 2L 의 산화질소<br /> 3L 의 [[수소]] + 1L 의 [[질소]] → 2L 의 [[암모니아]]<br /> <br /> 처럼 생성물과 반응물간의 기체의 부피가 정수비로 이루어져 있는 것을 말한다[* 만약 아보가드로의 법칙이 성립하지 않는다면 꼭 정수비로 나와야 할 이유가 없다.].<br /> <br /> [[보일의 법칙]], [[샤를의 법칙]], [[기체 반응의 법칙]], [[아보가드로의 법칙]]을 전부 한데 묶어 일반화한 것이 자연과학도라면 다들 알고 있을 [[이상 기체 법칙]].<br /> <br /> [각주]<br /> [[분류:화학 법칙]]</div>

Maintenance script