2017년 1월 29일 (일) 19:48에 Maintenance script님의 편집

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||<table width=100%><:><-4> '''{{{+3 로듐}}}''' [br] '''Rhodium''' ||
||<width=15%><:> '''원자번호''' ||<width=35%><:> 45 ||<width=15%><:> '''기호''' ||<width=35%><:> Rh ||
||<:> '''분류''' ||<:> [[전이 원소]] ||<:> '''상태''' ||<:> [[고체]] ||
||<:> '''원자량''' ||<:> 102.90550 ||<:> '''밀도''' ||<:> 12.41 g/cm^^3^^ ||
||<:> '''녹는점''' ||<:> 1964 °C ||<:> '''끓는점''' ||<:> 3695 °C ||
||<:> '''용융열''' ||<:> 26.59 kJ/mol ||<:> '''증발열''' ||<:> 493 kJ/mol ||
||<:> '''원자가''' ||<:> 6 ||<:> '''이온화에너지''' ||<:> 719.7, 1740, 2997 kJ/mol ||
||<:> '''전기음성도''' ||<:> 2.28 ||<:> '''전자친화도''' ||<:> 109.7 kJ/mol ||
||<width=15%><:> '''발견''' ||<width=85%><:><-3> W. H. Wollaston (1804) ||
||<:> '''CAS 등록번호''' ||<:><-3> 7440-16-6 ||

[Include(틀:주기율표)]

[[파일:attachment/Rh-usage.jpg]]
[[파일:rhodium.jpg]]

[[영국]]의 화학자 울러스턴이 발견했다. 그는 백금광석을 왕수에 녹여 [[백금]]과 [[팔라듐]]을 분리했다. 그리고 남아있는 용액에서 암적색의 분말을 건져내고 그것을 환원해서 금속 로듐을 분리하는 데 성공했다. 로듐의 이름은 수용액이 붉은 장밋빛을 띠고 있었던 것에서 유래한다[*1 그리스어로 장미(rhodon)].

로듐은 단단하면서도 무른 은백색의 금속으로, 녹는점이 높고, 산에 잘 녹지 않는 성질을 가지고 있다. 또 내식성이나 내마모성도 뛰어나기 때문에 도금용으로 자주 이용된다. [[은(원소)|은]]이나 화이트골드를 로듐으로 도금하면 [[백금]]과 같은 흰색[*2 백금보다도 더 반짝인다고 한다. 전문 보석감정사들은 이 점을 이용해 로듐 도금과 실제 귀금속 도금을 가려 낼 수 있다고 한다.]을 얻을 수 있기 때문에 로듐 도금 액세서리도 많이 있다.

별거 아닌 것 같지만 금이나 백금보다 비싸다(...) 실험실에서 사용되는 같은 99.99% 순도를 가진 금속 기준으로 로듐은 금보다 딱 2배 비싸다.[*3 금속이나 귀금속을 포함한 순물질의 가격은 전적으로 순도가 결정한다. 9가 하나씩 붙을때마다 가격이 지수함수적으로 튀어올라간다.]

로듐은 백금족 중 하나로, 팔라듐, 백금을 포함한 3원소는 배기가스를 제거하는 촉매로 이용된다. 이 3원소를 포함한 알루미나합금을 '삼원촉매'라고 하며, 유해물질을 산화/환원반응으로 제거하는 역할을 가진다. 로듐은 주로 [[배기가스]] 중의 질소산화물 NO,,x,,(녹스)를 제거하는 성질을 가졌기 때문에 로듐의 이용은 해마다 증가하는 추세에 있다. 그 밖에, 탄화수소류의 수소첨가촉매로서의 이용이나 뛰어난 반사성을 살려 반사경이나 헤드라이트에도 이용된다.

[각주]
[[분류:화학 원소]]

로듐 - 편집 역사

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