https://tcatmon.com/w/index.php?action=history&feed=atom&title=%ED%97%A8%EB%A6%AC%EC%9D%98_%EB%B2%95%EC%B9%99헨리의 법칙 - 편집 역사2026-05-06T14:50:26Z이 문서의 편집 역사MediaWiki 1.28.0https://tcatmon.com/w/index.php?title=%ED%97%A8%EB%A6%AC%EC%9D%98_%EB%B2%95%EC%B9%99&diff=810023&oldid=prev2017년 2월 7일 (화) 09:52에 Maintenance script님의 편집2017-02-07T09:52:46Z<p></p>
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== 정의 ==<br />
헨리의 법칙(Henry's law)이란, 일정 온도에서 기체의 용해도가 용매와 평형을 이루고 있는 그 기체의 부분압력에 비례한다는 법칙이다.<br />
== 설명 ==<br />
헨리의 법칙은 여러 형태로 표현될 수 있는데, 일반화학 수준에서는 C=kP로 나타낸다. 여기서 C는 기체의 용해도(mol/L), P는 용매와 평형을 이루고 있는 기체의 부분압력(atm), k는 헨리상수(mol/L·atm)이다. 헨리상수는 용액의 종류에 의존하는 값으로, 자세한 건 [[http://www.henrys-law.org/henry-3.0.pdf|여기]]를 참조하시길.<br />
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탄산 음료를 딸 때 촤~ 하는 소리가 나는 것도 이 법칙으로 설명할 수 있다. 병 내 C<math>O_2</math>(g)의 높은 압력이 뚜껑을 여는 순간 낮아지면서 C<math>O_2</math>(g)가 빠져나오기 때문이다. 그렇게 뚜껑을 연 채 한참이 지나면 김빠진 탄산 음료가 된다.<br />
== 적용 ==<br />
헨리의 법칙은 <math>H_2</math>(g), <math>O_2</math>(g), <math>N_2</math>(g), C<math>O_2</math>(g) 등 용해도가 낮은 기체에 대해 낮은 압력에서만 적용된다. 반대로 HCl(g) 같은 경우 물 속에서 해리 반응을 하므로 헨리의 법칙에 잘 들어맞지 않는다.<br />
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