https://tcatmon.com/w/index.php?action=history&feed=atom&title=%ED%9B%88%ED%8A%B8_%EA%B7%9C%EC%B9%99 2026-07-21T05:12:45Z 이 문서의 편집 역사 MediaWiki 1.28.0 https://tcatmon.com/w/index.php?title=%ED%9B%88%ED%8A%B8_%EA%B7%9C%EC%B9%99&diff=436411&oldid=prev 2017-02-05T12:59:23Z

<p></p> <p><b>새 문서</b></p><div>[include(틀:프로젝트 문서,프로젝트=나무위키 화학 프로젝트)]<br /> <br /> [목차]<br /> <br /> == 최대 겹침수의 법칙 ==<br /> 각 [[원자]]의 바닥 상태의 [[전자]] 배열은 에너지 상태가 같은 원자 궤도에 전자가 배치될 때, 가능한 한 짝짓지 않는 전자들이 많도록 전자가 채워진다는 것이다. ~~그니깐 쉽게 말해서 전자도 서로 같은 자리에 있긴 싫다는 거다.~~이때 짝짓지 않는 전자를 홀전자 라고 하는데, 홀전자의 수가 많은 전자 배치가 더 안정하다.<br /> <br /> 하나의 [[오비탈]]에는 [[스핀#s-4]]이 서로 다른 전자 2개가 들어갈 수 있다고 하는데, 이때 전자 2개가 풀로 채워진 오비탈보다 전자 1개씩 우선적으로 채워진 오비탈이 더 안정적이라는 뜻이다. 이는 원자에 전자가 배치될 때 전자간의 반발력을 줄이기 위해서이다.<br /> <br /> 이때문에 예외적으로 훈트의 규칙을 만족하지 않는 ~~이단아~~ 원소가 생기는데, 이는 [[크로뮴]]과 [[구리(원소)|구리]]다. 이 이유에는 아직 화학자들 사이에서도 의견이 분분한데, d오비탈에 전자가 5개 채워져 있거나, 10개 채워져있으면 안정해진다고 생각하면 된다. 참고로 Cr : [Ar] 4s1 3d5, Cu : [Ar] 4s1 3d10이다. ~~근데 이건 대학에서도 어렵다고 handbook으로 돌리잖아?~~<br /> [[분류:화학 법칙]]</div>

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