문서 편집 권한이 없습니다. 다음 이유를 확인해주세요: 요청한 명령은 다음 권한을 가진 사용자에게 제한됩니다: 사용자. 문서의 원본을 보거나 복사할 수 있습니다. '''law of combining volumes''' 기체는 항상 일정한 부피비로만 반응한다는 것으로, [[루이 조제프 게이뤼삭]]에 의해 창시되었다. [[아보가드로의 법칙]]의 이론상 근거가 됨은 물론 우리가 현재 쓰고 있는 화학식 표기법 자체의 근거가 된다. [[게이뤼삭의 법칙]]이라고도 불린다. 다만 국가에 따라서 게이뤼삭의 법칙은 샤를의 법칙을 의미하기도 하기에 조심해야 한다. 법칙의 내용은 다음과 같다. '''동일한 온도와 압력하에서 반응하는 두 기체의 부피는 간단한 정수비로 되어 있다. 뿐만 아니라 각 생성물의 부피와 반응 기체 중 어느 하나의 부피와의 비율도 간단한 정수비이다.''' 예를 들면, 2L 의 [[수소]] + 1L 의 [[산소]] → 2L 의 수증기 1L 의 [[질소]] + 1L 의 [[산소]] → 2L 의 산화질소 3L 의 [[수소]] + 1L 의 [[질소]] → 2L 의 [[암모니아]] 처럼 생성물과 반응물간의 기체의 부피가 정수비로 이루어져 있는 것을 말한다[* 만약 아보가드로의 법칙이 성립하지 않는다면 꼭 정수비로 나와야 할 이유가 없다.]. [[보일의 법칙]], [[샤를의 법칙]], [[기체 반응의 법칙]], [[아보가드로의 법칙]]을 전부 한데 묶어 일반화한 것이 자연과학도라면 다들 알고 있을 [[이상 기체 법칙]]. [각주] [[분류:화학 법칙]] 기체 반응의 법칙 문서로 돌아갑니다.