염소산칼륨

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파일:Potassium-Chlorate-Kclo3.jpg

영어:Potassium chlorate

개요

녹는점 356℃, 끓는점 400℃, 분자량 122.55인 무색, 무취의 결정이다.
화학식은 KClO₃이다. 칼륨, 염소, 산소 원자로 이루어져 있다.
산화제이며 로켓, 화약, 성냥대가리에 사용된다.
가끔씩 용감한 사람들이 미니로켓 추진 연료를 만들기 위해 초코바랑 섞는 경우도 있다.
그러다 스파크 튀면?병원가야지

산화력이 강하며 위에서 초코바랑 섞는 이유도 질산칼륨을 능가하는 산화력을 가지고 있기 때문이다.
따라서 불을 붙이면 초코바의 엄청난 열량...때문에 격렬하게 연소한다.

공업적 용도로 생산할 때에는 다음과 같은 방법을 사용한다.

6Ca(OH)₂ + 6Cl₂ -> Ca(ClO₃)₂ + 5CaCl₂ + 6H₂O
Ca(ClO₃)₂ + 2KCl -> 2KClO₃ + CaCl₂

염소산칼륨은 높은 온도에서 열을 열을받아 다음과 같은 반응으로 분해된다.
(400℃ 부근에서 분해된다 카더라)

2KClO₃-> 2KCl + 3O₂

참고로 액체상태의 염소산칼륨에 구미베어를 넣으면 화려하게 불타오르는 모습을 불 수 있다.

[1]
무슨 짓이야 끄아악!!!저주할테다!!