이산화질소


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Nitrogen Dioxide / 二酸化窒素

1 개요

화학식은 NO2. 분자량은 46.

냄새가 자극적인 적갈색의 기체. 아질산 가스라고도 한다. 아래와 같이 무색의 기체인 사산화이질소(N2O4)가 분해되어 두 개의 이산화질소 기체가 되는 반응과 두 개의 이산화질소가 중합하여 하나의 사산화이질소를 형성하는 반응이 평형을 이루고 있다.

N2O4 [math]\rightleftharpoons [/math] 2NO2

이 평형 반응은 온도가 높아질 수록 정반응이 우세해지는 경향을 나타낸다. 60℃에서의 비율이 50%에 근접하고, 150℃에서는 거의 대부분이 이산화질소로 존재한다. 따라서 상온에서는 대부분의 이산화질소가 중합하여 평형을 이루고 있는 상태.[1]

2 작용

대류권 내에서는 공장이나 배기 가스와 같은 화석 연료를 기반으로 한 반응의 결과물로 생성되며, 자외선에 의해 일산화질소(NO)와 산소 원자(O)로 분해되는 경향이 있다. 이 때 발생하는 산소 원자는 대기 중의 산소 분자와 결합하여 오존(O3)을 형성하는데, 이 때문에 오존 주의보나 경계보가 내려지는 것.[2]

물과 결합하면 질산(HNO3)이 형성된다.

2NO2 + H2O [math]\rightarrow[/math] 2HNO3 + HNO2

이 때문에 공기 중에 존재하는 수분에 녹아 산성비를 만드는[3] 주범 중에 하나다. 아황산 가스(SO2)와 비슷한 포지션.[4]

2.1 독성

노출 시 호흡기 기관에 영향을 미치며, 직접 노출 시 염증이 발생하고 심한 경우 화상을 입을 수도 있다. 100ppm[5] 이상의 농도에서는 사망에 이를 수 있다.

3 여담

때때로 아산화질소(N2O)랑 헷갈릴 때도 있는데 전혀 다르다. 아산화질소는 웃음을 유발하나 이산화질소는 그렇지 않다.쓸데없이 이름만 비슷해가지고..
  1. 굳이 언급하자면 이산화질소의 비율은 20% 근처이다.
  2. 성층권에 있는 오존은 자외선으로부터 지구상의 생명체를 보호해주기 때문에 이로운 것이라고 여겨지지만, 실제로 오존이 생명체에게 좋은 물질은 아니다. 오존 살균 등이 좋은 예.
  3. 질산은 쉽게 녹아 이온을 형성하는 강산이다.
  4. 이쪽이 만드는 것은 황산(H2SO4). 사실은 이쪽이 더 강력하다. 자세한 내용은 해당 항목으로.
  5. 일상에서 노출되는 수준은 ppb 단위이기 때문에 이산화질소를 다루는 직종이 아닌 다음에야 실제로 이러한 농도를 접하기는 어렵다.