Nitrogen Dioxide / 二酸化窒素
1 개요
화학식은 NO2. 분자량은 46.
냄새가 자극적인 적갈색의 기체. 아질산 가스라고도 한다. 아래와 같이 무색의 기체인 사산화이질소(N2O4)가 분해되어 두 개의 이산화질소 기체가 되는 반응과 두 개의 이산화질소가 중합하여 하나의 사산화이질소를 형성하는 반응이 평형을 이루고 있다.
N2O4 [math]\rightleftharpoons [/math] 2NO2 |
이 평형 반응은 온도가 높아질 수록 정반응이 우세해지는 경향을 나타낸다. 60℃에서의 비율이 50%에 근접하고, 150℃에서는 거의 대부분이 이산화질소로 존재한다. 따라서 상온에서는 대부분의 이산화질소가 중합하여 평형을 이루고 있는 상태.[1]
2 작용
대류권 내에서는 공장이나 배기 가스와 같은 화석 연료를 기반으로 한 반응의 결과물로 생성되며, 자외선에 의해 일산화질소(NO)와 산소 원자(O)로 분해되는 경향이 있다. 이 때 발생하는 산소 원자는 대기 중의 산소 분자와 결합하여 오존(O3)을 형성하는데, 이 때문에 오존 주의보나 경계보가 내려지는 것.[2]
물과 결합하면 질산(HNO3)이 형성된다.
2NO2 + H2O [math]\rightarrow[/math] 2HNO3 + HNO2 |
이 때문에 공기 중에 존재하는 수분에 녹아 산성비를 만드는[3] 주범 중에 하나다. 아황산 가스(SO2)와 비슷한 포지션.[4]
2.1 독성
노출 시 호흡기 기관에 영향을 미치며, 직접 노출 시 염증이 발생하고 심한 경우 화상을 입을 수도 있다. 100ppm[5] 이상의 농도에서는 사망에 이를 수 있다.