이 문서에서 설명하는 물질을 섭취 및 복용하거나 함부로 취급할 경우 인체에 심각한 피해를 초래할 수 있으므로 각별히 주의해야 합니다.
1 개요
황과 수소로 이루어진 화합물로, 수소 원자 2개와 황 원자 1개로 이루어져 있다. 녹는점은 섭씨 영하 82.9도, 끓는점은 영하 59.6도. 따라서 상온에서는 기체 상태로 존재한다.
황화수소를 이용한 실험 시 기체의 색상이 투명하기 때문에 취급에 주의를 요한다. 자체가 유독성이기도 하지만 폭발사고의 위험이 있기 때문이다. 황화수소는 공기 중에선 청색 불꽃을 내며 산화되어 이산화황이 되는데, 공기보다 무겁기 때문에 환기가 되지 않는 공간에서는 바닥부터 축적되게 된다. 대부분의 황 화합물이 그러하듯 강한 달걀 썩는 냄새가 나지만맡으면 바로 코를 막기 때문에 냄새를 비교하고 있을 시간이 없는 게 함정, 누출 발생원부터 멀리 있을 경우 후각으로 파악하기까지 시간이 걸리기 때문에 냄새를 맡았을 때에는 이미 누출이 심각한 정도일 수 있다.[1] 여차하면 폭발엔딩 만일 환기가 잘 되지 않고 있는 공간에서 이산화황을 사용하다가 달걀 썩은 냄새를 맡았다면 조심해서 환기를 시켜주자.
자연에서는 화산 지대에서 주로 찾아볼 수 있다. 화산 가스나 온천수에 포함되어 있으며, 광천수에 일부 녹아있는 경우도 있다. 이외에는 단백질의 부패로 생기기도 한다.
2 용도
황화수소의 주요 용도는 황화물의 합성이나, 황을 가진 유기물의 원료, 고압 윤활제의 원료, 분석화학에서의 시약 등에 유용하게 이용된다. 화학 공정에서 부산물로 생성되서 만들어 지는 경우가 많은데, 이 경우엔 황이나 황산으로 전환시켜 처리한다.
2.1 유기화학
메테인싸이올, 에테인싸이올, 싸이오글리콜산과 같은 유기황 화합물의 합성에 사용한다.
2.2 분석화학
불소. 염소, 브롬, 요오드 등의 할로겐 원소와 반응하여 할로겐 산을 만들며 은, 납, 구리, 망간등과도 반응하여 금속 황화물을 만들기도 한다. 이를 이용하여 정성 분석과 정량 분석이 가능하다.
2.3 생화학
금속 황화물에 사용된다. 알칼리 금속에 황화수소를 가하면 황화수소 알칼리금속(Alkali hydrosulfide) 화합물이 생성되는데, 이는 생체고분자(Biopolymer)의 분해에 이용된다.- ↑ 부탄가스 누출과 유사한 상황이다.