1 원소
| 이리듐 Iridium | |||
| 원자번호 | 77 | 기호 | Ir |
| 분류 | 전이 원소 | 상태 | 고체 |
| 원자량 | 192.217 | 밀도 | 22.56 g/cm3 |
| 녹는점 | 2446 °C | 끓는점 | 4130 °C |
| 용융열 | 41.12 kJ/mol | 증발열 | 564 kJ/mol |
| 원자가 | 6 | 이온화에너지 | 880, 1600 kJ/mol |
| 전기음성도 | 2.2 | 전자친화도 | 151 kJ/mol |
| 발견 | S. Tennant (1803) | ||
| CAS 등록번호 | 7439-88-5 | ||
| 원소 분류 (배경색) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 알칼리 금속 | 알칼리 토금속 | 란타넘족 | 악티늄족 | 전이 금속 | 전이후 금속 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 준금속 | 비금속 | 할로젠 | 비활성 기체 | 미분류 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 상온(298K(25°C), 1기압 )원소 상태 (글자색) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ● 고체 | ● 액체 | ● 기체 | ● 미분류 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 이탤릭체 : 자연계에 없는 인공원소 또는 극미량으로 존재하는 원소 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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전자 배치도
결정 구조도
주기율표 제9족에 속하는 백금족 원소이다. 그 염류 수용액이 여러 가지 색을 보이기 때문에 그리스어 이리스(Iris: 무지개의 여신)를 따서 명명되었다. 결정구조는 면심입방격자구조이고, 자성은 상자성이고, 체적탄성율은 320GPa이고, 강성율은 210GPa이고, 모스 경도는 6.5이다. 단단하나 연성이 적고 쉽게 부서져 가공하기가 어렵다. 덩어리는 은백색이나, 분말은 검정색이다.
이리듐은 백금과 유사한 은백색을 띠고 있으며, 단단하면서 부서지기 쉽다. 금속 분말은 검정색인데, 이를 흔히 이리듐 블랙(Iridium Black)이라 부른다. 모스 경도(Mohs Hardness)는 6.5로, 모스 경도가 7인 오스뮴이나 석영 (Quartz)보다 약간 작다. 녹는점과 끓는점은 모든 원소 중에서 10번째로 높다. 이런 특성으로 인해 이리듐은 가공하기가 매우 어렵지만, 고온에서는 연성이 커져 원하는 모양으로 가공할 수 있다.
밀도가 22.56g/cm3으로 모든 원소 중에서 두 번째로 큰데, 밀도가 가장 큰 오스뮴(밀도 22.59g/cm3)보다 단지 약 0.12% 작을 뿐이다. 탄성률도 금속 중에서 오스뮴 다음으로 높다. 결정은 전형적인 면심입방(fcc) 구조를 하며, 전기와 열을 잘 통하고 상자기성을 보인다. 0.14K이하에서 초전도체가 된다.
내부식성이 가장 큰 금속 중의 하나로, 실온에서는 공기, 물, 산, 알칼리와 반응하지 않고 왕수(王水)에도 녹지 않는다. 공기 중에서 800℃ 이상으로 가열하거나 산화성 용융 알칼리와 반응시키면 이산화이리듐 (IrO2)이 되는데, 이산화이리듐 (IrO2)은 왕수에 녹으며, 약 1100℃이상에서는 원소들로 분해된다
일부 용융염(예로, NaCl, NaCN)과 반응하며, 고온에서는 할로겐 원소들과도 반응한다. 화합물에서는 -3~ +6의 산화상태를 가지나, +3과 +4의 산화상태가 가장 흔하다.
이산화이리듐 (IrO2)은 약 1100℃이상에서 금속 이리듐과 산소로 분해되며, 왕수에 녹는다. 이리듐은 염화나트륨 (NaCl, 소금), 시안화나트륨 (NaCN) 등과는 용융 상태에서 반응하며, 고온에서는 할로겐 원소(특히 F2와 Cl2)와도 반응한다.
이리듐은 지각에 대략 0.1ppb (1x10-8%)의 비율로 존재하는 매우 희귀한 원소의 하나로, 존재비가 금의 약 1/40, 백금의 약 1/10이다. 안정한 천연 원소 중에서 이리듐보다 존재량이 적은 것은 레늄 (Re), 로듐 (Rh) 뿐인 것으로 여겨진다. 운석에는 지각에서보다 훨씬 더 풍부하게 있는데, 예로 철질 운석에는 보통 지각보다 3만 배나 높은 약 3ppm, 그리고 석질 운석에는 약 0.64ppm의 비율로 들어있다.
이리듐은 보통 다른 백금족 금속들과의 천연 합금 형태로 존재하는데, 오스뮴과의 합금인 이리도스민 (Iridosmine, Ir ~70%: Iridiosmium으로도 불림)과 오스미리듐 (Osmiridium, Ir ~50%)이 대표적인 예로, 이들은 남아프리카와 미국의 알라스카에서 주로 발견된다.
이리듐은 또한 니켈과 구리 황화물 광상에 들어있는 백금족 금속의 황화물, 텔루르화물, 비소화물 등에서 백금을 미량 치환하여 오스뮴과 함께 들어있다. 상업적으로는 니켈과 구리 제련의 부산물로 주로 얻으며, 2011년 전세계 수요량은 대략 10톤에 불과하다.
백금과 이리듐의 합금은 내부식성, 내마모성, 높은 녹는점이 요구되는 여러 용도에 중요하게 사용된다. 예로, 90%의 백금, 10%의 이리듐 합금은 1889년에 무게 (kg)와 길이 (m) 표준 원기 (原器)로 제작되어 사용되어왔다.
또한 여러 백금-이리듐 및 오스뮴-이리듐 합금이 각종 과학기기의 내마모성 부품, 방사 (紡絲)노즐 (용융 고분자에서 실을 뽑는 돌기), 내구성 항공기 부품, 전기접점, 소금물을 전기분해시켜 염소와 가성소다를 생산하는 공정 (클로르알칼리 공정, chloralkali process)의 전극 등에 사용된다.
근래에는 화합물 반도체를 비롯한 전자 및 레이저 재료를 고온에서 단결정으로 성장시키는데 쓰이는 도가니, 항공기와 자동차의 고성능 점화 플러그, 여러 생체 이식 장치 등에도 이리듐과 이리듐 합금들이 요긴하게 사용되고 있다.
그리고 여러 이리듐 화합물들이 화학 촉매, 유기발광다이오드(OLED)의 형광체 등으로 중요시되고 있으며, 인공 방사성 동위원소 192Ir은 금속의 비파괴 방사성 검사와 암의 근접 방사선 치료에서 감마(γ)선 원으로 중요하게 사용된다.
1803년에 영국 화학자 테난트 (Smithson Tennant, 1761~1805)에 의해 백금 광석(천연 백금 합금)에서 발견되었다.
이 백금 광석은 1600년대 후반에 컬럼비아(Columbia)의 은광에서 처음 발견되었으며, 1700년대 중반에 유럽 학계에 소개되었다.
처음에는 새로운 원소로 인식되었으나, 곧 혼합물 즉 합금 형태임이 확인되었다. 화학자들은 백금 광석에서 수용성 백금염을 얻기 위해 이를 왕수 (진한 염산과 질산의 3:1 혼합물)에 녹였는데, 항상 소량의 검은색 찌꺼기가 관찰되었으며 일부 과학자들은 이 찌꺼기를 흑연으로 간주하기도 하였다.
테난트는 1803년에 이 검정색 찌꺼기를 알칼리와 산으로 처리하여 두 가지 새로운 원소, 오스뮴분말 (Osmium)과 이리듐분말 (Iridium)을 분리·발견하였다. 그는 왕수에 녹지 않고 남아있는 찌꺼기를 회수하여 가성소다 (NaOH)와 함께 뜨겁게 가열하고는 물을 넣어 아직도 녹지 않고 남은 찌꺼기와 알칼리 용액을 분리·회수하였다.
그는 이 알칼리 용액을 산성화시키고 증류하여 자극적인 냄새가 나는 물질 (사산화오스뮴 (OsO4))을 발견하였으며, 이를 구성하는 원소를 오스뮴으로 명명하였다.
그리고 NaOH와 가열해도 녹지 않고 남은 찌꺼기에는 염산을 넣어 산성 용액을 만들고, 여기에서 진한 붉은색의 결정 (Na2 [IrCl6] · nH2O로 여겨짐)을 얻었다. 그는 또한 이 결정에서 다른 여러 염들을 만들었는데, 이들 모두가 진한 색을 띠었다. 이에 따라 그는 이들 염들을 구성하는 금속 원소의 이름을 그리스 신화에 나오는 무지개의 여신 '이리스 (Iris)'를 따서 이리듐 (Iridium)으로 지었다.
1813년에 영국 화학자 칠드런 (John Children, 1777~1852)은 당시로는 ‘가장 거대한’ 갈바니 전지를 사용하여 이리듐을 처음으로 녹였으며, 1842년에는 미국 화학자 헤어(Robert Hare, 1781~1858)가 처음으로 고순도의 이리듐 금속을 얻고, 밀도가 약 21.8g/cm3 (실제 값은 22.56g/cm3)임을 보였다.
이리듐을 만년필 펜촉 끝에 처음 사용한 것은 1834년이며, 1889년에는 90%의 백금, 10%의 이리듐 합금을 사용하여 국제 표준 미터(m) 원기 및 킬로그램 (kg) 원기들이 제작되었는데, 길이 표준은 1960년에 크립톤-86 (86Kr)의 스펙트럼 파장으로 대체되었으나, 킬로그램 원기는 지금도 사용되고 있다.
1933년에는 이리듐과 루테늄 (Ru) 합금을 사용한 열전대 (Thermocouple)가 처음 개발되어 공기 중에서 2000℃ 이상의 높은 온도를 측정할 수 있게 되었다.
1957년에 뫼스바우어 (Rudolf Mőssbauer, 1929~2011)는 191Ir를 포함하는 고체 금속 시료에서 뫼스바우어 효과 (Mőssbauer effect)를 발견하였으며, 뫼스바우어는 이를 논문으로 발표한지 3년 후인 1961년에 노벨물리학상을 수상하였는데, 이 때 그의 나이는 32세였다. 이 발견은 뫼스바우어 분광학으로 발전되어 여러 자연과학 연구에 요긴하게 사용된다.
이리듐분말
이리듐은 금속원소 중에서도 가장 부식되기 어렵고 왕수 등의 강력한 산에도 녹지 않을 정도의 내식성을 가지고 있다. 금속 이리듐을 녹이는 것이 가능한 물질은 융해 시안화나트륨과 융해 시안화칼륨 뿐이다.
길이와 질량의 기준인 미터, 킬로그램 원기에는 백금이 약 90%, 이리듐이 약 10%, 그 밖의 미량 원소들로 구성되어 있다. 현재 MKS 단위 중 물리법칙을 이용해서 정의되지 않은 유일한 기초단위가 질량(kg). 질량은 지금까지 킬로그램 원기로 정의되어 있다. 하지만 이 원기도 인공물이기 때문에 2003년에 140년전에 만들어진 국제 킬로그램 원기의 질량을 재자, 수십 마이크로그램의 감소가 보였다. 그래서 새로운 질량의 정의가 모색되고 있다.
이리듐은 단단하고, 가공하기 어렵기 때문에 용도는 적지만 방위를 표시하는 나침반 등에 이용된다. 특히 만년필은 이리듐의 특성을 활용해 펜 촉(Nib)에 이용된다. 일단, 글자를 쓸 때 사용하는 잉크도 화학물질이기 때문에 잉크가 닿는 펜 촉은 부식이 진행된다. 그래서 금속 중에서도 가장 내식성이 강한 이리듐이 펜 촉에 쓰이는 것이다. 보통의 금속은 종이와의 마찰로 금방 닳아 버리지만 이리듐은 내마모성도 아주 강하기 때문에 이리듐을 함유한 합금은 거리로 치면 약 70km 이상 종이 위를 달릴 수 있는 것이다. 그러나 최근에는 실제로 이리듐을 사용하여 펠릿을 제작하는 경우는 거의 없다고 봐도 된다. 다른 백금족 금속인 오스뮴이나 루테늄으로 거의 대채되었다. 어지간히 싸구려 만년필이 아닌 이상 팁핑자체는 백금족 금속으로 이뤄지고 있다.
지각의 여러 곳에는 약 6500만년 전인 백악기 말기에 형성된 이리듐 농도가 아주 높은 엷은 퇴적층이 있는데, 이 층을 백악기-고제3기 경계 (Cretaceous-Paleogen boundary: K-Pg 또는 K-T 경계)라 한다.
이 퇴적층의 형성 시기가 공룡을 포함한 지구 상의 많은 생물들이 멸종된 시기와 같으며, 이 층에 이리듐이 특히 높은 농도로 들어 있고, 지각보다 운석에 월등히 높은 농도의 이리듐이 들어 있다는 사실에 근거하여, 백악기-고제3기 (K-T) 대멸종의 원인을 커다란 소행성 (또는 혜성)이 지구와 충돌했기 때문이라고 설명하는 것이 알베레즈 가정 (Alvarez hypothesis)이다.
실제로, 멕시코 유카탄 (Yucatan) 반도에서 약 6500만년 전에 형성된 것으로 추정되는 큰 충돌구 (칙술루브 크레이터, Chicxulub crator)가 확인됨으로써 이 가정이 더욱 힘을 얻게 되었다.
이 가정은 소행성이 지구와 충돌했을 때 이리듐 함량이 높은 먼지가 대기 중에 퍼졌다가 퇴적되어 K-T층이 형성되었고, 또 이 먼지가 상당 기간 동안 태양 빛을 가려 지구상의 식물 종들이 죽게 되었으며, 나아가 초식동물과 초식동물을 먹이로 하는 많은 육식 동물이 멸종되었다는 것으로 설명된다.
이리듐은 지각에는 별로 없지만 운석이나 소행성에는 많이 존재하기 때문에 소행성이 충돌해 공룡이 멸종한 것이 아닐까 생각하는 것.
그러나 이에 대한 반론도 있으며, 공룡 멸종의 원인이 인도 지역의 화산 활동 때문이었다는 주장도 있다. 지구의 중심부에는 이리듐이 높은 농도로 있으며 지금도 일부 화산이 높은 농도의 이리듐을 분출하고 있으므로, 거대한 화산 폭발은 K-T층의 높은 이리듐 농도와 K-T 멸종을 초래하였을 수 있다는 주장도 있다.
이리듐은 상업적으로는 구리와 니켈 제련의 부산물로 주로 얻는다. 구리와 니켈 광석에 들어있는 이리듐 등의 백금족 원소, 금, 은, 셀레늄 (Se), 텔루륨 (Te) 등은 이들 광석을 제련할 때 광석에서 1차로 얻는 물질인 마트 (Matte)에 포함되어 들어가는데, 이들 금속들은 마트를 전기분해 방법으로 순수한 구리나 니켈을 얻는 과정에서 전해조 바닥에 진흙처럼 쌓이는 양극 전물(Anodic Slime)에 남아있게 된다.
이리듐은 양극 전물에서 다른 희귀원소들과 함께 추출·분리되는데, 그 방법은 전물의 조성에 따라 달라진다. 금속을 분리하기 위해서는 우선 양극 전물을 녹여야 하는데, 흔히 쓰이는 방법은 과산화소듐 (Na2O2)과 용융시킨 후 왕수에 녹이거나 염소 (Cl2)와 염산 (HCl)의 혼합물에 녹여내는 것이다.
이렇게 녹인 다음에는 염화암모늄 (NH4Cl)을 가하여 헥사염화이리듐암모늄 (IV) ((NH4) 2 [IrCl6])으로 침전시키거나 유기아민 화합물로 추출하여 다른 백금족 금속들과 분리한다. 분리한 이리듐 화합물을 높은 온도에서 수소 기체로 환원시키면 금속 이리듐이 분말 또는 스폰지 형태로 얻어진다.
이렇게 얻은 이리듐을 보통 분말 야금법 (powder metallurgy: 분말을 가압 성형하고 가열하여 소결함으로써 원하는 금속 제품을 만드는 것)을 써서 원하는 형태의 금속 제품으로 가공한다.
홑원소물질로서의 (순수한)금속 이리듐과 이리듐의 합금은 내부식성, 내마모성, 내열성 및 높은 녹는점이 요구되는 여러 용도에 중요하게 사용되며, 화합물과 방사성 동위원소도 요긴하게 쓰인다.
이리듐은 백금 합금에서 경화제 (硬化劑)로 사용되는데, 1:1이리듐 백금 합금은 순수 백금에 비해 비커스 경도 (Vicker’s hardness)가 약 9배나 크다. 이리듐은 또한 내열성, 내부식성 합금제로 사용되는데, 90%의 백금, 10%의 이리듐 합금은 국제 표준 kg 원기와 m 원기 제작에 사용되었다.
이리듐-백금 합금 또는 이리듐-오스뮴 합금은 내마모성이 요구되는 펜촉 끝, 나침반 베어링, 저울 등 각종 과학기기의 내마모성 부품, 방사(紡絲)노즐 (용융 고분자에서 실을 뽑는 돌기), 내구성 항공기 부품, 전기접점 등으로 사용된다.
또한 이리듐과 이리듐 합금은 내부식성이 좋기 때문에 소금물을 전기분해시켜 염소와 가성소다를 생산하는 공정에 사용되는 전극의 표면 코팅이나 여러 생체 이식 장치에 사용되며, 심해용 파이프로 이리듐 (Ir)-티타늄(Ti) 합금이 사용되기도 한다.
이리듐은 아주 높은 온도에서도 부식되지 않으므로, 화합물 반도체를 비롯한 전자 및 레이저 재료를 고온에서 단결정으로 성장시키는데 쓰이는 도가니에 사용되며, 항공기와 자동차에 쓰이는 고성능 점화 플러그의 전기 접점에도 사용된다. 이리듐 블랙 (Iridium Black): (고운 이리듐 분말)은 도기에 깨끗하고 진한 검은색을 내는 안료로도 사용된다.
이리듐은 인체 조직에서 극미량 (약 2x10-9%) 발견되지만, 생물학적 역할은 없는 것으로 여겨진다. 금속 자체는 독성이 거의 없으나, 분말은 피부와 눈에 자극을 줄 수 있다. 대부분의 화합물은 물에 잘 녹지 않고, 체내에서도 잘 흡수되지 않으나, 이산화이리듐 (IrO2)는 섭취 시 약간의 독성을 나타낸다.
흔히 사용되는 방사성 동위원소192Ir 는 다른 방사성 동위원소들과 마찬가지로, 방사선 위험이 있고 암 발생위험을 높일 수 있으며, 섭취 시 위와 장의 내벽을 손상시킬 수 있다. 192Ir, 192mIr과 194mIr는 체내에서 간에 축적되고, 이들의 방사선에 의해 인체가 해를 입을 수 있다고 보고되었다.
여담으로 이트륨, 이터븀과 함께 끝말잇기의 끝판왕이다.
2 이리듐 계획
미국 모토로라사에서 추진한 저궤도위성 이동통신 계획을 '이리듐 계획'이라고 하는데, 원래 이리듐의 원자번호와 같은 77개의 위성을 쏘아올리려 계획했기 때문에 그런 이름이 붙었다. 하지만 이후 기술 발전에 의하여 필요 위성 개수가 줄어서 총 66개의 위성으로 구성. 그런데 66번 원소는 디스프로슘, 그 의미는 도달하기 힘든이다(...). 물론 인공위성을 발사 운용하는 비용이 11개 분량이나 줄어들었는데 이름 따위는 사소한 문제이다.
이리듐 계획 항목 참조.
3 게임 보더랜드 2의 주요 자원
이리듐(보더랜드 2) 항목 참조.
이쪽은 철자가 "E"ridium이다.